95%的乙醇配成60%怎么配

将95%乙醇稀释到60%需按比例加入纯水，具体配比需根据所需总量计算。

要配制60%的乙醇溶液，首先需要知道95%的乙醇溶液中乙醇的质量分数。
设95%的乙醇溶液中乙醇的质量为$m$克，则60%的乙醇溶液中乙醇的质量为$0.6m$克。
根据质量守恒定律，两种溶液中乙醇的总质量相等，即：
$m = 0.6m$
解这个方程得：
$m = 0.6m$
$0.4m = 0$
$m = 0$
这意味着在95%的乙醇溶液中没有乙醇。因此，无法直接配制出60%的乙醇溶液。如果需要配制60%的乙醇溶液，需要先制备95%的乙醇溶液，然后再稀释到所需的浓度。

要将95%的乙醇稀释成60%的乙醇溶液，可以按照以下步骤进行计算：
首先，假设你需要制备1000毫升的60%乙醇溶液，那么你需要60%的乙醇溶质。
60%乙醇溶液中含有60%的乙醇，即： 60 g乙醇
接下来，使用95%的乙醇来提供这些乙醇： 60 g / 95% = 63.157 g
这意味着你需要63.157克的95%乙醇。
然后，计算剩下的水量（溶剂）： 1000 mL溶液
63.157 mL乙醇 = 936.843 mL水
所以，你需要63.157克的95%乙醇和936.843毫升的水来制备1000毫升的60%乙醇溶液。
请注意，这里的计算是基于体积与质量的关系，实际上体积可能因为酒精的密度与水的密度不同而有所不同。如果需要精确，最好按照质量进行计算。在实际操作中，体积的比例可能会略有不同。

要将95%的乙醇配制成60%的乙醇溶液，可以按照以下步骤计算：
1. 设需要的95%乙醇体积为x毫升，最终需要配制成60%的乙醇溶液体积为100毫升（假设100毫升方便操作）。
2. 95%乙醇中的乙醇体积为0.95x毫升。
3. 根据稀释前后乙醇总量不变的原则，可列出方程： \( 0.95x = 0.60 \times 100 \)
4. 解这个方程得到： \( 0.95x = 60 \) \( x = \frac{60}{0.95} \) \( x \approx 63.16 \) 毫升
所以，需要大约63.16毫升的95%乙醇，与足够的水混合至100毫升，就可以得到60%的乙醇溶液。注意，实际操作时可能会有一定的误差，所以可能需要通过实验调整最终的比例。

要配制95%乙醇的溶液，使其浓度为60%，我们可以使用以下步骤：
1. 确定需要的水分：首先需要知道纯水的重量。令纯水的重量为$ x $克。 2. 确定95%乙醇的重量：由于95%的乙醇中酒精的重量占总体重的95%，剩下的5%是水，所以纯乙醇的重量会是$ x \times (95\%) $克。 3. 根据60%的浓度建立方程：因为最终的溶液浓度是60%，我们可以建立以下方程： $$ \frac{x \times (95\%)}{x \times (95\%) + x} = 60\% $$ 简化方程得到： $$ \frac{0.95x}{x + x} = 0.60 $$ $$ \frac{0.95x}{2x} = 0.60 $$ $$ 0.95x = 2x \times 0.60 $$ $$ 0.95x = 1.2x $$ 这里，我们发现方程有一个矛盾：结合比例的表达式，实际这种情况下问题出在没有正确设定95%乙醇与水的置配问题。
4. 为了更正确建立配比，应该按照最终需要的总体积来计算。
一种更直接的方法是：
假设 you want $ V_{\text{total}} $体积的60%乙醇溶液。
为此，设 you have $ X $克的95%乙醇；则95%乙醇中酒精的重量是$ 0.95X $克。
这时候，剩余的体积需要水来填充，所以水的重量是$ V_{\text{total}}
\frac{0.95X}{0.60} $。
配方时，只需要混合均匀这两种溶液即可。这个解法是基于理想的假设，实际操作可能需要一些精密配制的手段，诸如使用定置的移液器或量筒等。
此种计算假设水是无添加的，确保最后的溶液总重量还是$ V_{\text{total}} $。实质上，配制具体的百分比浓度，通常来说手工配制可能存在误差，于是实验室等场合中往往使用精密仪器进行完美配比。